3、铵盐　 铵盐易溶解于水

(1)受热易分解 NH₄ClNH₃↑+HCl↑　 NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑　

(2)铵盐与碱反应放出氨气

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O　 　注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

(1)与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH₃·H₂O不稳定，受热分解为氨气和水

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- NH₃·H₂ NH₃↑+H₂O

氨水有 分子：NH₃ H₂O　 NH₃·H₂O　 离子：NH₄⁺ 　OH^- 　少量H⁺

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态　 纯净物 无移动OH^-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　　　　　　　　 氨水 氨气溶解于水　 混合物

(2)氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐

NH₃+HCl==NH₄Cl (白烟)　 NH₃+HNO₃===NH₄ NO₃(白烟)

NH₃+H⁺==NH₄⁺

1、N₂

N₂ 电子式　　 N₂含有三键所以比较稳定

光化学烟雾 NO₂

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH₃

⑵脱水性：蔗糖的炭化　 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

(3)浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H₂SO₄(浓) SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

 O₂ 　　　　　　　BaCl₂

第二单元生产生活中的含氮化合物

1、接触法制硫酸

原理：(1)硫磺(硫矿石)与氧气反应生成SO₂ S+O₂==SO₂ 　或　 4FeS₂+11O₂===2Fe₂O₃+8SO₂

　　 (2)SO₂与氧气反应生成SO₃ 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

　　 (3)SO₃转化为硫酸　　　　 SO₃+H₂O==H₂SO₄

3、酸雨：PH〈5.6　 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO₂

硫酸性酸雨的形成原因： SO₂

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO₂ 温室效应：CO₂　 光化学烟雾：NO₂ 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH₃OH 室内污染：甲醛　 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒　 电池：重金属离子污染

2、化学性质

(1)与水反应 SO₂+H₂O==H₂SO₃ 可逆反应　 H₂SO₃的不稳定性2H₂SO₃ +O₂==2H₂SO₄

(2)还原性　 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

(3)漂白性：SO₂ 能使品红溶液褪色　 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 氯水　 永久性漂白　　　　 原理：HClO 具有强氧化性

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大

20．根据要求，发挥想象，为构建社会主义和谐社会拟两条标语。要求主题鲜明，构思新颖，角度合适，语言简明，富有文采。(在10-20个字之间)(6分)

(1)(从学生角度)展现青少年的精神风貌：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(从社会角度)表现对和谐社会的热情期待：