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     0  433818  433826  433832  433836  433842  433844  433848  433854  433856  433862  433868  433872  433874  433878  433884  433886  433892  433896  433898  433902  433904  433908  433910  433912  433913  433914  433916  433917  433918  433920  433922  433926  433928  433932  433934  433938  433944  433946  433952  433956  433958  433962  433968  433974  433976  433982  433986  433988  433994  433998  434004  434012  447090 

    9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

    C4H10　 CH3CH2CH2CH3　 CH3CHCH3　　　 异丁烷

    　　　　 正丁烷　　　　　　 CH3　　　　　　　 　　　　　　CH3　　　

    C5H12　 　CH3CH2CH2 CH2 CH3　　　 CH3CHCH2 CH2　　　　 CH3C CH3　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　 戊烷　　　　　　　　　　 CH3　　　　　　　　　　　 CH3　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2-甲基丁烷　　　　　　　 2，2-二甲基丙烷

    专题六 化学反应与能量

    第一单元　 反应速率与反应限度

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    8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C

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    7、电子式

    (1)写出下列物质的电子式：H2 　Cl2 　N2 　HCl H2O　　　 CO2 　NH3 　CH4 　　　NaCl　 MgCl2NaOH　 Na+　　

    用电子式表示下列物质的形成过程：

    (1)　　　 HCl ：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2)NaCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

    含有离子键的一定是离子化合物
    　
    (1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用　　

    离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物　　

    离子键：活泼的金属　　 活泼的非金属

    (2)　　　 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用　　

    　　　 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

    　　 非极性键：相同的非金属元素之间　　　 极性键 不同的非金属元素之间

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    5、元素周期表　　 短周期 1、2、3

    　　　　　 周期　 长周期4、5、6

    (1)结构　　　 不完全周期7

    　　　　　　　 主族 ⅠA-ⅦA

    　　　 族　 副族ⅠB-ⅦB

    　　　 　　　　　第Ⅷ族 8、9、10　　 0族 惰性气体

    (2)周期序数 　= 　电子层数　 主族序数　 =　 原子最外层电子数

    (3)每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1-　 +7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

    每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。

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    4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

    元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

    (1)　　　 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

    除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

    (2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

    同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl；C　 N　 O　 F

    (3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

    同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

    元素的最高正化合价==原子的　 最外层电子数　 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

    (4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

    同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

    Na　　 Mg　　 Al　　 Si　　 P　　 S　　 Cl　　　　　 金属性：Na＞Mg＞Al

    金属性逐渐减弱　　　　　　 非金属性逐渐增强　　　　　 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

    (5)①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越　 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

    ②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越　 强　 ，反之也如此。

    非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是　 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<　 　HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl　　

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    3、1-18号元素的原子结构示意图　 P书2

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    2．核外电子排布规律：

    ①　 最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2　 个)；②　次外层最多只能容纳 18　 个电子；

    ③　 倒数第三层最多只能容纳　 32 个电子；④　 每个电子层最多只能容纳　 2n2 　个电子。

    另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

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    1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。　 核素：含有一定数目质子与中子的原子

    　 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

    　 质量数：质子数与中子数之和

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    4、硝酸的制备与性质　 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    工业制取：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

    4NH3 + 5O2 　4 NO+6 H2O

    　　　　 　 (2)NO与氧气反应生成NO2　　　 2NO+O2=== 2NO2

    　　　　　 　 (3)用水吸收NO2生成硝酸　 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO

    性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　 3Cu + 　8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

    常温下，浓硫酸使铁铝钝化

    NH3
    　
    N2
    　
    NO
    　
    NO2
    　
    HNO3
    　
    　

    NH4NO3
    　
    　　　　　　　 化学2

    专题五微观结构与物质的多样性

    第一单元核外电子排布

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