4.催化剂不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。

3.催化剂中毒：催化剂的催化活性往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进行净化处理以除去使催化剂中毒的物质。

2.催化剂只有在一定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一定相同。

1.催化剂具有选择性　　 某催化剂对某一反应可能具有很强的催化活性，但对其他反应就不一定具有催化作用。

3.外因对反应速率影响解释：

　 化学反应速率与分子间的　　　　 有关，因此所有能够改变内能、运动速率，及碰撞几率的方法，都可用来改变和控制反应的速率，但要根据目的、条件、成本等来选择方案

2.活化分子与活化能：

图中活化能就是　　　　　　 ，活化能大小

决定了一个微粒成活化分子的难易程度。

该反应为　　　 反应，反应热△H=　　　 。

使用催化剂可以改变　　　　 而不能改变　　　 。

1．有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

　人们把能够发生有效碰撞的分子叫做　　　 分子

1.内因(决定因素)：参加反应物质本身的性质

2外因：

⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，　　　　　　　　　　 　

⑵压强：对有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，　　　　　　　　　　　　

实质：

⑶温度：任何反应，在其他条件不变时，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

⑷催化剂是：在其他条件不变时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸其它：搅拌、辐射、电弧、研磨和磁场等

[例3]下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是(　 )A.浓度　 B.温度C.压强D.反应物的性质

[例4]对于反应N₂+O₂＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(　 )

A.缩小体积使压强增大　　　　　　　　　 B.体积不变充入氮气使压强增大

C.体积不变充入氦气使压强增大　　　　　 D.压强不变充入氮气体积增大

[例5]NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应，方程式为2CO+2NO=N₂+CO₂,为了控制大气污染，提出下列建议：　 A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度

你认为可行的方法是，　　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.计算方法：(1)用定义式 (2)不同物质的速率比等于系数比

[例1]A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L

(1)2min内反应的平均速率υ(A)=　　　　　　 υ(B) =　　 　　　　υ(C) =　　　　　　

(2)三者数值之间的关系是：υ(A)=　　 υ(B) =　　 υ(C)。

(3)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　

[例2]一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．0.2mol·L^-1·min^-1　　　　　　 B．0.6mol·L^-1·min^-1

　　 C．0.1mol·L^-1·min^-1 D．0.3mol·L^-1·min^-1