2．成键粒子：原子

1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。

3．离子化合物的形成过程：

注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH₄⁺与Cl^－结合成NH₄Cl的过程。

②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：

在这个结构中Na⁺和Cl^-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。

2.离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：　 　　　　

1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式

例如：

2．　 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：

(1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(2)成键的粒子：阴、阳离子

(3)成键的性质：静电作用

(4)成键条件：

①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合――――

　 离子键(有电子转移)

　 ②阴、阳离子间的相互结合：　 (无电子转移)

(5)成键原因：

①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③体系的总能量降低。

(6)存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl₂/Pb(CH₃COO)₂等例外)，强的金属的氧化物，如：Na₂O/Na₂O₂/K₂O/CaO/MgO等。

1．　 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na₂O/Na₂O₂/NaOH/Na₂SO₄等。

2．分类：　 共价键：存在于共价化合物中

　　　　　 金属键：存在于金属中

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．

　　　　　 离子键：存在于离子化合物中

22．(09年广东理基·28)下列说法正确的是

A．MgSO₄晶体中只存在离子键

B．含Ca²⁺、Mg²⁺的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

答案：C

解析：MgSO₄晶体中除存在离子键外，还在SO₄^2－离子中存在共价键，故A选项错误。硬水是指含有Ca²⁺、Mg²⁺较多的水，因此B选项错误。雾是是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na₂O·CaO·6SiO₂，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。

23．(09年天津理综·1)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

答案：A

解析：还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。