3． 例题精讲

[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　 [　　 ]

(A)SO₂和SiO₂　　 (B)CO₂和H₂　 (C)NaCl和HCl　 (D)CCl₄和KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体

D中CCl_{4极性共价键，}KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体

4．化学键强弱的比较：

(1)离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物AlCl₃与NaCl比较，r(Al³⁺)＜r(Na⁺)，而阴离子都是Cl^-，所以AlCl₃中离子键比NaCl中离子键强。

(2)共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H₂比Cl₂稳定，N₂中含有N≡N共价三键，则N₂更稳定。

3．物质中化学键的存在规律：

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：

只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl₂

含有极性共价键和离子键：NaOH、NH₄Cl、Na₂SO₄

含有非极性共价键和离子键：Na₂O₂、CaC₂、Al₂C₃等

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(3)在非金属单质中只有共价键：

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH₄Cl

2．非极性共价键：

(1)定义：(同种元素的原子)两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。

(2)形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对

(3)存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中，如

H₂、N₂、O₂、H₂O₂中的O-O键、Na₂O₂中的O-O键。

共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。

1．极性键：

不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大)的原子一方，使该原子带部分负电荷(δ^-)，而另一原子带部分正电荷(δ⁺)。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。

(1)不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。

(2)形成条件：不同非金属元素原子间配对(也有部分金属和非金属之间形成极性键)。

(3)存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。

在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号

如：　 　　　

共价化合物的形成过程：

6．存在范围：

①非金属单质的分子中(除稀有气体外)：如O₂/F₂/H₂/C₆₀

②非金属形成的化合物中，如SO₂/CO₂/CH₄/H₂O₂/CS₂

③部分离子化合物中，如Na₂SO₄中的SO₄^2-中存在共价键，NaOH的OH^-中存在共价键，NH₄Cl中的NH₄⁺存在共价键

5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态

3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用