6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数　　 阴离子：质子数<电子数

5、元素符号右上角的数字的含义(考点五)：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe³⁺ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

4、离子符号表示的意义(考点四)：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe³⁺ ：带3个单位正电荷的铁离子

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na⁺。

2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电

阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

1、概念：带电的原子或原子团

4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)

金属元素：最外层电子数＜4　 易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4　 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2)　 不易得失电子

最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似)

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

1、　 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)

1、(考点一)原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性　 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数