25．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　 )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X可能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

24．右图为NaCl晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，下列叙述正确的是(　　 )

A．若晶体中Na⁺与Cl^-的最近距离为a，则Na⁺与Na⁺的最近距离为·a

B．与Na⁺最近且等距离的Cl^-的连线构成的图形是正四面体

C．该晶胞中平均含有4个Na⁺和4个Cl^-

D．与一个Na⁺最近且等距离的Na⁺有6个

23．根据相关化学原理，下列推断正确的是 (　　 )

A．若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：B＞A

B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－b

C．若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则R^2－和M⁺的化学性质相同

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

22. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (　　 )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。

D. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃ 中的N原子提供孤对电子。

21．以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　　 )

A. 核外电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C. 能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态不同

20．在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　 )

　　 　　　　　 A 　 　　　　　　　B

　　　　　　　 C　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

19.将31.2g的KOH和KHCO₃的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量分别为a mol 和 b mol，则a与b的关系为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、a<b 　　　　　B、a=b　　　　　 C、a>b　　　　　　 D、无法确定

18．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是：

　A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　 B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－　　　　 D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

17．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．少量金属钠投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：

2Na⁺+CO₃^2－+CO₂+H₂O ＝2NaHCO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2Na₂¹⁸O₂ ＝4Na⁺ +4¹⁸OH^－+O₂↑

D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

16．下列说法中正确的是　　

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构 B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ C．一个乙烯分子中含5个σ键,一个π键 D．CO₂分子和H₂O分子的中心原子都是SP杂化