33．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　　　　　　　　　　

(2)C₂B₂的电子式为　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　 　　　

(3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的

单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式

　　 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

32．(5分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要称取NaOH固体__________g。

(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　 、　　 等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为(不考虑水解)　　 。

31．(7分) 如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是____________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E_________(填“打开”“关闭”或“无关系”)，C中收集到气体的主要成分是___________________________。

(3) 关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是____________________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。

30、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是

　 A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

Ⅱ卷(共50分)

29．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作

电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现

一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是

A．b电极与电源的正极相连接

B．电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂

C．a极附近溶液的pH变小

D．b极的电极反应式是4OH-4e₌₌₌O₂+2H₂O

28、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+ 2OH^-=Cu(OH)₂

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正确

27．下列叙述中正确的是

A. 向含有C_aCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入N_aHCO₃ 饱和溶液，又有C_aCO₃沉淀生成。

B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C.等质量的N_aHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D.向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有固体结晶析出

26.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是则产生误差的原因可能是下列叙述中的(　　 )

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

25.不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄--FeSO₄+CuSO₄+H₂O　 FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄--Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O　 由上述反应知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相当于氧化亚铜的量是

A. 360mg　　　　　　　 B. 3.6g　　　　　　 C. 0.36g　　　　　 D. 2.5×10^-4mol

24．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(　 )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷