37．如上图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ 。试回答下列问题：

(1)画出NH₃的电子式________　　　　　　　

和结构式　　　　　　　 。

(2)B处的药品是 　　　　　　。

(3) 用向下排空气法收集NH₃时，C处

棉花上应蘸取 　　　　　　。

(4)检验D处试管中NH₃是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。

　　　 _________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  (5)在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物

质的量浓度为 　　　　　　　mol/L　 。

36．H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O(l) H₂O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移动。请回答下面两个问题：

(1)减小压强，平衡向　　　 移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上　　 (填高或低)。

(2)如果在常压下往水中加入少量的NaCl固体，则水的沸点　　　 (填升高，降低或不变)。

35．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

　 其中t₁-t₂ 速度变化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度变化的主要原因是

_____________________________________________________

34．在体积一定的密闭容器中放入3LR和5LQ气体，发生如下反应：

3R (g) + 5Q (g) === 4X (g) + nY (g)，反应完后，保持容器温度不变，测得混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中n的值为 　　　　　　　。

33．(1) 完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)

□KMnO₄+□KNO₂+□ 　　　　　＝=====　　　　　　　 ==　　　　　　　　 　□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

(2) 工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源。目前治理NO污染的方法之一是在400℃左右，有催化剂存在的条件下用NH₃将NO还原为 N₂和H₂O。写出配平后的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3) 科学家发现NO除了① 形成酸雨 ② 破坏臭氧层 ③ 与人体血红蛋白化合④ 形

成光化学烟雾外，少量的NO 还是有益的。NO 曾被美国杂志评为“明星分子”，近年来

发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，

而成为生命科学研究的热点。

在含 Cu ⁺ 的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO。写出 Cu ⁺ 和亚硝酸根离子在酸性溶液中的反应的离子方程式(Cu ⁺ 被氧化为Cu ²⁺)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31一定的条件下, 可逆反应: A₂(气) + 3B₂(气) 　2C(气) 达到了化学平衡状态, 测得平衡时 [A₂] = 0.5 mol/L, [B₂] = 0.1 mol/L, [C] = 1.6 mol/L. 若A₂、B₂、C 的起始浓度分别为 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 试回答:

(1) a 和 b 应该满足的关系是 _______________________

(2) a 的取值范围是 ____________.

32． As₂S₃与稀HNO₃反应产生砷酸，反应式为：

3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O =======　 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ +28NO ­　 ，

在此反应中， HNO₃表现了 　　　　性。若有0．3mol As₂S₃参加反应，共有_______ 　　　　mol电子发生转移。

30．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是…(　　 )

29．反应速度v 和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的, 化学反应: H₂ + Cl₂ = 2HCl 的反应速度v 可以表示为: , 式中的k 为常数, m 和 n 值可以用下列表中数据确定之.

1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推得, m 和 n 的值正确的是: ………………………………………(　 )

A. m = 1,n = 2　　 B. m = ,n = 　　C. m = ,n = 1　　 D. m = 1,n =

28．反应：X(g) + 3Y(g) 　2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为……………………………………………………………………(　　 )

27．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 　xC(g) (正反应为放热反应)，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则下列说法正确的是………………………… ( 　　　)

A T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为放热反应

B T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为吸热反应　　　　　　

C T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为放热反应

D T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为吸热反应