3. 长方形ABCD中,,AB=2,BC=1,O为AB的中点,在长方形ABCD内随机取一点,取到的点到O的距离大于1 的概率为___________.
2、2. 若复数为虚数单位)为纯虚数,则实数a的值为 .
1、1. 已知集合若,则实数m的值为 .
19、(16分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子空间构型为 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O-C-O的键角约为 ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
18、(10分)第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D次外层电子数为18,根据结构填空:
(1)写出元素名称:A ,B ,C ,D 。
(2)D的简单离子是 。
(3)元素的氢氧化物碱性最强的是 。
(4)B与D二原子间能形成化合物的化学式是 。
(5)写出A、B的电离能顺序 。
(6)写出C基态原子的电子排布式 。
17、(14分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键 (任意2种) 。
16、(15分)下图是表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体;
(2)其中代表石墨是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;
(3)其中表示NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个;
(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl--紧邻;
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻;
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
15、下列说法中,正确的一组是( )
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A、②⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、②⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦
第II卷(非选择题 共55分)
14、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是( )
A、TiC B、Ti2C3 C、Ti14C13 D、Ti4C7
13、下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同
C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
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