0  444838  444846  444852  444856  444862  444864  444868  444874  444876  444882  444888  444892  444894  444898  444904  444906  444912  444916  444918  444922  444924  444928  444930  444932  444933  444934  444936  444937  444938  444940  444942  444946  444948  444952  444954  444958  444964  444966  444972  444976  444978  444982  444988  444994  444996  445002  445006  445008  445014  445018  445024  445032  447090 

1. 性质强弱的规律

+ne-
 
 

﹣ne-
 
在“氧化剂+还原剂 → 还原产物+氧化产物”中,氧化性强弱顺序是:氧化剂>氧化产物;还原性强弱顺序是:还原剂>还原产物。

例3.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(   )。

  A.Br-、Fe2+、I-    B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+      D.Fe2+、I-、Br-

 解析:反应(1)中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,故还原性I->Fe2+;反应(2)中还原剂是Fe2+,还原产物是Br-,故还原性Fe2+>Br-。综合起来可知还原性I->Fe2+>Br-

答案:B

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4. 电子转移的表示方法

(1)单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目,不需注明得失。例:

  

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

得2e--
 
(2)双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例:

 

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

说明:注意两类特殊的化学反应。①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例:

3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠。例:

+5
 
0
 
-1
 

KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O   Cl     Cl     Cl

 

+5
 
0
 
-1
 

若理解为右图则错了。     Cl     Cl     Cl

 

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3. 氧化还原反应

氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系

化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。

分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。

置换反应:全部是氧化还原反应。

复分解反应:都是非氧化还原反应。

(如图)

氧化还原反应的基本类型:

(1)自身氧化还原反应:同一种物质的分子内,同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。

说明:自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。

(2)歧化反应:同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如:

   C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20

   3N02+H20=2HN03+NO

说明:①歧化反应是自身氧化还原反应的特例;②歧化反应的特点:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。

(3)归中反应:同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如:

6HCl+KCl03=KCl+3C12↑+3H20

  2FeCl3+Fe=3FeCl2

  2H2S+S02=3S+2H20

(4)部分氧化还原反应:不同物质之间,部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。

 Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12↑  

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2.常见的氧化剂和还原剂

(1)重要的氧化剂:

①活泼非金属单质:F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3

②高价氧化物:MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2(高温)

③高价态酸:HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4

④高价态盐:KNO3(H+)、 KMnO4(酸性、中性、碱性)、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性、中性、碱性)

⑤过氧化物:H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2

⑥其它:HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2

⑦弱氧化剂:能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2

(2)重要的还原剂:

①金属单质:IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属

②非金属单质:H2、C、Si

③变价元素中元素低价态氧化物:SO2、CO

④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、 S2-、HS-、HBr、Br-、HI、I-、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-

⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2

⑥其它:S、Sn2+、NH3

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1.氧化剂和还原剂的相关概念

氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物;还原剂:失去电子(所含某元素化合价升高)的反应物。

氧化反应:失去电子(或元素化合价升高)的反应;还原反应:得到电子(或元素化合价降低)的反应。

氧化性:物质得到电子的能力或性质;还原性:物质失去电子的能力或性质。

氧化产物:氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物;还原产物:还原产物是发生还原反应的物质的生成物。

说明:①氧化剂和还原剂均是指反应物,是一种化学物质,而不是指某一种元素;②氧化剂具有氧化性,氧化剂本身被还原,即发生还原反应,转化为还原产物;还原剂具有还原性,还原剂本身被氧化,即发生氧化反应,转化为氧化产物(图示如下):

例2.在3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中,还原剂是__________,氧化剂是__________,还原产物是__________,氧化产物是__________,4molHNO3参加反应,其中被还原的是______mol。

解析:在8摩尔参加反应的硝酸中,所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔,其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性,又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求:对于只有一部分发生氧化(或还原)反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。

答案:Cu, HNO3,NO,Cu(NO3) 2,1。

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3. 氧化还原反应的特征(判断依据)

反应前后某些元素的化合价发生了变化。

例1.氯化碘(ICl)的性质类似卤素,有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下:

①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是(   )

A.反应①不是氧化还原反应

B.反应②不是氧化还原反应  

C.二者都是氧化还原反应  

D.在反应①中,Zn发生的是氧化反应

解析:结合题目所给信息,ICl与卤素单质最大的区别是:ICl属于化合物,共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应。同时,需要指出的是,反应①中锌元素的化合价反应后升高了,发生了氧化反应,而碘元素的化合价从+1价降低到-1价,发生了还原反应。

答案:BD

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2.氧化还原反应的实质

   元素化合价的变化是电子转移的外观表现,电子转移是氧化还原反应的实质。

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1.氧化还原反应的定义

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。

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5.乙醇的分子组成为C2H6O,现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换.测试装置如下图所示.

 实验操作要点是:全部实验装置必须保证气密性良好;装置A要干燥,酸式滴定管中加入无水乙醇;过量金属钠先在二甲苯(二甲苯不跟金属钠反应)中分散成米粒大小的颗粒;连接B和C的玻璃导管内先要充满水而又不能发生虹吸;从滴定管中缓缓滴入无水乙醇V mL,同时松开弹簧夹,氢气将水由B压入C;待烧瓶恢复到常温后,测出C中所增加水的体积为V1 mL.(气体体积已折算成标准状况)

回答下列问题:

 (1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水,则实验结果将__________

 (2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验,则所得实验结果将____________

 (3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长,其作用是________________

 (4)把金属钠粉末分散成小颗粒的目的是__________________

(5)若无水乙醇的密度为 g/mL,则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为______

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4. (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应,则A的结构简式是          。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式                 

(2)化合物B含有C、H、O三种元素,分子量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是        

(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是:

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