16.如图所示,U形槽放在水平桌面上,物体M放于槽内静止,此时弹簧对物体的压力为3 N,物体的质量为0.5 kg,与槽底之间无摩擦.使槽与物体M一起以6 m/s²的加速度向左水平运动时(　　　 )

A.弹簧对物体的压力为零　　　　　　　　　

B.物体对左侧槽壁的压力等于零

C.物体对左侧槽壁的压力等于3 N　　　　　

D.弹簧对物体的压力等于6 N

15.如图所示，质量为m的等边三棱柱沿固定在水平地面上的斜面加速下滑，已知三棱柱与斜面之间的动摩擦因数为，斜面的倾角为，则斜面对三棱柱的支持力与摩擦力的大小分别为　　　 (　　　 )

A．mg和mg　　　　　　　

B．mg和mg

C．mg和mg　　　　　　　

D．mg和mg

14.光滑斜面的长度为L，一物体由静止从斜面顶端沿斜面下滑，当该物体下滑到L／2时的速度为v,则物体滑到底部的速度为：(　　　 )

A．2v　　　 B．V　　　 C．V　　　 D．V

13．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol·L^-1盐酸，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为

A．6mL　 　B．　 　7ml　 　C．7.5mL　　 D．9mL　　　　　　　　

12．有关下图实验的描述正确的是

　 　　　　　甲　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　　　　 丁

A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　　　 B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．丙图装置可制得金属锰　　　　　　　 D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性　

11．下列说法中，正确的一组是

①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中一定含有离子键

⑥分子内可能没有共价键

⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A．只有②⑤⑥⑦　　　 B．只有②⑤⑥　　　 C．只有①②③⑤⑥⑧　　　 D．只有②③⑤⑥⑦

10．已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是

A．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺　　　　　　　　　　 　B．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺

C．Fe²⁺ 、Sn²⁺ 、Ce³⁺　　　　　　　　　　　 D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

9．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

A．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-725.8kJ· mol^-1

B．2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=+1451.6kJ· mol^-1

C． 2CH₄O(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-22.68kJ· mol^-1

D．CH₄O(l)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-725.8kJ· mol^-1

8．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是

A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B．能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺＝NH₄⁺+H₂O

D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

7．下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　 ②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．只有②④⑥　　　 B．只有①⑥⑦　　　 　 C．只有②③④ 　　 　 D．只有③⑤⑦