7、已知双曲线过点(4，)，渐近线方程为y＝±x，圆C经过双曲线的一个顶点和一个焦点且圆心在双曲线上，则圆心到该双曲线的中心的距离是　　　　　　　　 (　　 )

A.　 　　　　　　B. 　　　　　　C．4 　　　　　　　　D.

6、等差数列{a_n}的前n项和为(n＝1,2,3，…)，若当首项a₁和公差d变化时，

是一个定值，则下列选项中为定值的是　　　　　　　 　　　(　 　)

A．　　　　　 　B．　　　　　 C．　　　　　　　 　D．　　　　　　　

5．已知函数，则　　　　　　　　　　 (　 　)

　A．－2　　　　　 B． 2　　　　　　 C． 0　　　　　　　　 D．－1

4、已知||＝2，||＝4，向量与的夹角为60°，当(+3)⊥(k－)时，实数k的值是　　 A. 　　　 　　B.　 　　 　　C.　 　　　 　　D. 　　　(　 　)

3．已知α∈(－，0)，cosα＝，则tan(α－)＝　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.　 　　　　　B．7　 　　　　　　　C．－　 　　　　　　D．－7

2、若a>b，则下列不等式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　 A．　　　 B． 　　　 C． 　 　　　D．

1．设集合M＝{m∈　 Z|－3＜m＜2}，N＝{n∈　 N|－1＜n≤3}，则M∩N＝　　　　　 (　 　)

A．{0,1}　 　　　B．{－1,0,1}　　　 C．{0,1,2}　 　　　　D．{－1,0,1,2}　

(二)各步反应的化学方程式：

①2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O；　　　　　　　　 ②NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝NaHCO₃+Al(OH)₃↓；

③2Al(OH)₃　　　 Al₂O₃+3H₂O；　　　　　　　　　　 ④2Al₂O₃　　　 4Al+3O₂↑。

[思考感悟]

仍以铝土矿为原料，设计另一套可行的提取铝的方案。

可按以下流程提取铝：铝土矿　　　 AlCl₃溶液 　　　　　　Al(OH)₃　　　 Al₂O₃　　　 Al。

[基础训练]

1、铝在一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是第3周期，ⅢA族。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃　　　 Al₂O₃+2Fe。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L^－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5︰6，则所加Al的质量为2.16g。

(4)以AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括①加热浓缩，②冷却结晶，③过滤。在①步操作中应注意的事项是：用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热。在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合化学方程式简要说明)因存在AlCl₃+3H₂O　　 Al(OH)₃+3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃·6H₂O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl₃。

2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是(　 C　 )

A、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、K⁺　　　　　　　　　　　　 B、Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C、NO₃^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺　　　　　　　　　　　　　　 D、NO₃^－、Cl^－、Na⁺、Fe²⁺

3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L^－1的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝0.06mol，V₂＝440mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝400mL。

(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量为a，用100mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是0.05mol≤a＜0.1mol。

[高考模拟]

4、(2008广东理基30)下列反应的离子方程式正确的是(　 C　 )

A、钠与水反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B、氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C、氢氧化铝中的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

5、(2007济南模拟)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？合理(填“合理”或“不合理”)。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：

[作业]

(一)工艺流程

铝土矿(主要成分Al₂O₃) 　　　　　NaAlO₂溶液 　　　　　Al(OH)₃沉淀　　　 Al₂O₃ 　　Al。

(二)化学性质

1、与非金属单质反应

(1)与O₂反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化膜保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O₂反应的化学方程式为：4Al+3O₂　　　 2Al₂O₃。

(2)在点燃或加热的条件下与Cl₂、S反应，化学反应方程式分别为：2Al+3Cl₂　　　 2AlCl₃，2Al+3S　　　 Al₂S₃。

2、与酸反应

(1)常温下铝遇浓HNO₃、浓H₂SO₄能够发生钝化。

(2)与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。

3、与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。

4、与某些盐(如CuCl₂)溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuCl₂＝2AlCl₃+3Cu。

5、与金属氧化物(如Fe₂O₃)反应(铝热反应)的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃　　　 Al₂O₃+2Fe。