提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为         （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                。

(5)准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

例14(08年理综山东卷)、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

(1)水样预处理的目的是                                。

(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了   

                              。

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

例13(08年江苏)、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B和C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是             

                             。在B与C之间加入的装置可以是　　　　　　　　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

例12(06 年江苏)、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

㈠实验目的：________________________________________________。

㈡实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

㈢实验内容：

实验步骤

实验现象

有关化学方程式

在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m₁ g，连接好仪器。

打开A的活塞，慢慢滴加溶液。

对C进行加热。

当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。

冷却后，称量D的质量为m₂ g

㈣计算：样品中铜的质量分数＝                     用含W、m₁、m₂的代数式表示）

㈤问题和讨论：

(1)仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为________________。

(2)反应前先通入N₂，目的是__________________________________________。

(3)确认气体中含有NO的现象是_______________________________________。

(4)装置F的作用是___________________________________________________。

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

例11(00 年上海)、某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C填写）。

(2)单质乙必定是_______（“金属”或“非金属”），其理由是__________________。

(3)单质乙的化学式可能是___________，则化合物B的化学式是_______________。

例10(98年上海)、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+OH^－→2NO₂^－＋H₂O，②气体液化温度：NO₂－21℃，NO－152℃。试回答：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：

H₂O＋BrCl=HBrO＋HCl   KBr＋BrCl=KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________       。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

(2)右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________          。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________             _。

例9(95年全国)、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍。

例8(06江苏)、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：