请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是                                              。

(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是                                            。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明                。

(4)操作②的作用是         ，反应方程式是                       ，也可改用      。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                                。

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是                            。

29、为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

28、某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是                                                                  。

(2)乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^- 的结构式为                     。

(3)根据乙同学的观点，设计了实验方案①，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式                                                                。

(4)丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案②，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                                。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意           

                        。b、与SCN^-反应使溶液变红的                是Fe³⁺。

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑    (Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

                                                                       ；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

                                                                        ；

(4)由上述3个实验的结果，请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。你的结论是：

                                                                         。

27、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）

(1) 甲同学加热的是NaNO₃。加热时发现：装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反应的NaNO₃和生成气体的物质的量之比为2:1。请写出NaNO₃受热分解后另一产物的化学式                ；

(2) 乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中完全消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                                             ；

实验过程中还应看到的现象为：                                               。

(3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃，装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：  

                                                                          。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①     请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉        B．BaCl₂溶液     C．银粉                    D．Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入        （请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度       (填“能”或“否”)，其理由是                             

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

26、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+2NH₃ [Cu(NH₃)₄]Ac?CO  △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是     　　　　　　　　　　  ，能否用空气代替氮气？     　  ，其理由是      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      ，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？     　　　     ，实验的装置和药品又将做怎样的调整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。