⑶配制100mL 0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有　　　　　　　　　　　　　　　（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为　　　　　色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中，x＝　　　　。

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe^2＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵操作Ⅲ的名称是　　　　　　　　　　。

(二)组成测定：

15、（12分）（08镇江三调）Ⅰ（4分） 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ（8分）（08南通一调）化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

(一)制备：

D、t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

C、B的起始物质的量为 0.02mol

A、若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.004mol?L^－1?s^－1

B、t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

14、（08镇江三调）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃ ~t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（　　）  

下列叙述中正确的是（　　）

A、甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转　　B、甲组操作时，溶液颜色变深

C、乙组操作时，C₂做正极　　　　D、乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－