[题目]请依据下表回答问题.(1)铝原子最外电子层的电子数为 .容易电子.核电荷数为16的元素的原子得到2个电子后.形成粒子的符号是 .(2)在周期表中.排在15号的元素名称是 .该元素属于 .A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素(3)第二周期中具有相对稳定结构的粒子是 (4)上图的排列具有一定的规律.如:同一行中.从左到右元素的核电荷数依次增加.还能找� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请依据下表回答问题。

（1）铝原子最外电子层的电子数为_____，容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。核电荷数为16的元素的原子得到2个电子后，形成粒子的符号是________。

（2）在周期表中，排在15号的元素名称是______，该元素属于_______（填字母序号）。

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素

（3）第二周期中具有相对稳定结构的粒子是_______

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________。

（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的文字表达式为 __________。

【答案】3 失去 S2- 磷 B Ne 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水

【解析】

（1）由铝原子结构示意图可知，铝原子最外电子层的电子数为3，容易失去电子；核电荷数为16的元素是硫元素，得到2个电子形成带有2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-；

（2）15号元素是磷元素，属于非金属元素；

（3）最外层电子数是8个电子的结构为稳定结构，故第二周期元素的原子结构中具有相对稳定结构的是Ne，其原子序数为10；

（4）根据元素周期律：同一行中，从左到右元素的核电荷数、最外层电子数依次增加；

（5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的文字表达式是：氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水。

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实验：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．

（实验记录）

实验步骤	实验现象	化学方程式
取一只的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中	木炭燃烧得更旺	化学方程式

表中，化学方程式是________．

（实验结论）收集的气体是纯净的氧气．

（实验反思）老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是________．

实验：测定小丽所带气体中氧气的含量．

同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，进行实验，并重复多次．

（实验记录）

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性	/	装置的气密性良好
②	加入药品，将装置连接固定	/	/
③	打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹和	中水进入到中，中水的体积为．	收集气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④	用凸透镜聚光引燃白磷	燃烧，产生大量白烟	/
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温，进行操作	现象	小丽收集的气体不是纯净的氧气