【题目】甲、乙两位同学查阅资料知: CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。
[提出假设]他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1: Cu、 CO、CO2
假设2: Cu、 CO、H2O
假设3: Cu、 CO2、 H2O
假设4: Cu、CO、CO2、H2O
其中假设_____不合理， 原因是_____。
[设计实验]为了判断其它几种假设的合理性，他们设计了以下几个实验步骤：
①通入CH4；②停 止通CH4；③点燃酒精灯加热； ④停 止加热；⑤检验甲烷的纯度；⑥继续通入甲烷，直至装置冷却。其合理的操作顺序是（填序号）_____。
[进行实验]
（1）甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知:白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）: A→B→_____→_____ →_____→G→B→_____→_____。
（2）乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
装置序号 | M | N | P |
实验前装置的质量 | 150 | 156.6 | 256.8 |
实验后装置的质量 | 145.6 | 159.3 | 259.0 |
由以上数据可推测，假设_____合理， 化学方程式为_____。
【答案】1 生成物中没有氢元素 ⑤①③④⑥② C E F E D 4 2CH4+7CuO
7Cu+CO+CO2+4H2O
【解析】
提出假设：
甲烷中含有氢元素，生成物应该含有氢元素，故假设1不正确，理由是生成物中没有氢元素；
设计实验：
甲烷是可燃性气体，在加热前先检验气体的纯度，完成有气体参加反应的实验时，要检查装置的气密性，因为甲烷是可燃性气体，为了防止发生爆炸，加热反应物前一定要排除装置里的空气，反应完成后，还有继续通入甲烷，直至装置冷却，防止被还原的物质重新被氧化；其合理的操作顺序是⑤①③④⑥②；
进行实验：
（1）产物可能有水，所以首先检验水，B装置连接C；二氧化碳可澄清石灰水检验，C装置连接E；再用F吸收过量的二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，再将气体通过B检验一氧化碳，再将气体通过E检验是否有二氧化碳生成，最后用装置D处理尾气。为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）: A→B→C→E→F→G→B→E→D。
（2）M装置减少的质量是参加反应氧化铜中的氧元素质量，N装置增加的质量是生成的水的质量，P装置增加的质量是生成的二氧化碳的质量；由表格数据可得，参加反应的氧元素的质量为150g-145.6g=4.4g，生成水的质量为159.3-156.6=2.7g，生成二氧化碳的质量为：259g-256.8g=2.2g，水和二氧化碳中含氧元素的质量共为：
，由此推断还生成一氧化碳，故猜想4正确，化学方程式为：2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O。
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【题目】实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
（1）图中仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，装置的组合为_____（填装置序号，下同），反应的化学方程式为_____。
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，某同学利用生活中的物品设计图C装置,该装置与B相比其优点是_____，小注射器的作用相当于实验室中的_____（填仪器名称）。
（4）向B装置的仪器①中加水，使其下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向仪器①加水，发现仪器①中的液面不下降，则B装置_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取难溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的最佳装置组合是_____。
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【题目】下列描述与化学方程式表示一致的是（ ）
A. 碳在空气中充分燃烧 C＋O2
CO
B. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3
C. 镁带燃烧 Mg＋O2MgO2
D. 红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
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【题目】某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：
[提出问题
铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？
查阅资料铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3
作出猜想（1）小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果，他们猜想的依据是___________________。
设计实验同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。
（2）小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入__________。
[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。
[得出结论]
（3）甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。
（4）甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。
（5）写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是______________________。
[反思拓展]
（6）乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是_______________________。
（7）小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：________________。
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【题目】碳及其氧化物性质的应用。
（1）石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是_____。 石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于_____（填“物理”或“化学 "）变化。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_____。能力，其原因是木炭具有_____的结构。
（4） C6o属于碳单质，也具有可燃性，试写出C6o在空气中充分燃烧的化学方程式_____。将生成的产物用足量澄清石灰水充分吸收并测定其质量，当C60 的质量恰好等于_____时，则可证明C6o是由碳元素组成的单质。
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【题目】碳的化合物是化学物质世界中最庞大的家庭。
（1）下列碳的化合物中，汽水含有较多的物质是______________（填字母代号）。
A一氧化碳 B碳酸 C甲烷
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的文字表达式为______________________。
（3）碳的耗用量称为“碳足迹”，一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大，碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是____。
A减少一次性筷子的使用
B大量使用煤、石油等燃料
C生活垃圾进行焚烧处理
D以私家车代替公共交通工具
（4）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示。
①步骤1使空气中CO2含量减少的原因是_______________________。
②上述设想的优点有__________________（填字母代号）。
A原料可循环使用 B有效利用太阳能 C可全天候使用
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【题目】将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D. a的取值范围：a≥8
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【题目】利用如下图所示实验装置制备常见气体。请回答有关问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：①______________.
(2)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入一种纯净物制取氧气，写出有关反应的学方程式_____。
(3)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是_______________(写一种)。
(4)用装置C收集氧气，验满的方法______________。
(5)选择仪器D~I完成下列实验操作：用大理石与稀盐酸反应制备CO2，并使反应随时发生或停止应选仪器_______(填序号)，其反应的化学方程式为______________。
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