Question

【题目】小刚在商场发现点燃后怎么也“吹不灭”的蜡烛，他买回来和学习小组同学进行了下列探究。(查阅资料)普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

（请教老师）老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。

（进行实验）为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。(不考虑打火石中的稀土元素对金属性质的探究)。

实验操作步骤	实验现象	实验结论
1.切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。	打火石呈银白色。	该金属一定不是___。
2.取少量打磨后的打火石于试管中，滴加____。	有无色气体产生，反应后的溶液呈____色。	该金属一定不是铁，而是镁。

（反思交流）

(1)实验2中反应的化学方程式为____。

(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_____；当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属燃烧的化学方程式为_____。

(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是____。

Answer 1

【答案】铜 稀盐酸或稀硫酸 无 或 蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧 隔绝氧气或剪除烛芯或用湿抹布盖灭

【解析】

探究蜡烛芯内打火石中的金属成分：

进行实验：

实验操作步骤1：切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨；

实验现象：打火石呈银白色；

实验结论：该金属一定不是铜，因为金属铜呈红色。

根据实验操作步骤2的实验结论“该金属一定不是铁，而是镁”推导实验操作步骤2和实验现象，因为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，镁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，溶液呈无色，则有：

实验操作步骤2：取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸；

实验现象：有无色气体产生，反应后的溶液呈无色。

反思交流：

(1)实验2中的反应即镁与稀盐酸或镁与稀硫酸反应，反应的化学方程式为或。

(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧；当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为。

(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，可以采用的方法是隔绝氧气或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等。