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    13．如图所示是测定空气中氧气含量实验．回忆所讲知识回答一下问题
    （1）你所观察到的实验现象红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占其容积的$\frac{1}{5}$
    （2）由以上现象，得出实验结论，氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$
    （3）反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （4）实验结果如果偏小可能的原因育①红磷的量不足②装置漏气③没有等到集气瓶冷却后打开止水夹
    （5）若把磷改成铁可以吗？为什么？不可以，因为铁丝在空气中不燃烧若把磷改成碳或硫行吗？为什么？不行，因为木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，二者都是气体，使得内外压强差变化不大
    （6）反应完后瓶内剩余气体为氮气，由此实验推测该气体否（“是”或“否”）能溶于水，该气体否（“是”或“否”）能支持燃烧．
    （7）该实验红磷一定要过量的原因保证集气瓶内氧气全部耗尽
    （8）实验前瓶中就一层水，其作用是①可以降温；②吸收五氧化二磷；③防止污染空气．

    分析 （1）根据红磷燃烧的现象分析解答；根据压强的知识分析实验现象；
    （2）根据实验现象分析得出结论；
    （3）根据红磷燃烧的反应物及生成物写出化学方程式．
    （4）根据验结果偏小的原因分析解答；
    （5）根据铁丝在空气中不燃烧，木炭、硫燃烧生成气体解答；
    （6）根据反应完后瓶内剩余气体为氮气解答；
    （7）根据红磷过量为了将集气瓶中的氧气全部耗尽解答；
    （8）根据实验前瓶中就一层水，其作用是可以降温，吸收五氧化二磷，防止污染空气解答．

    解答 解：（1）测定空气中氧气红磷的实验中，可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占其容积的$\frac{1}{5}$；
    （2）根据水的倒流体积可知氧气约占空气体积的五分之一；
    （3）某同学实验结束时，发现集气瓶内的水位上升不足五分之一，可能的原因较多，例如：红磷的量不足，装置漏气、没有等到集气瓶冷却后打开止水夹等；
    （4）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （5）若把磷改成铁不可以，因为不铁丝在空气中不燃烧，若将红磷换成木炭或硫，该实验不能成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，二者都是气体，使得内外压强差变化不大；
    （6）剩余气体主要是氮气，说明氮气具有的性质是：既不燃烧也不支持燃烧，并且难溶于水；
    （7）为了实验的准确性，为了将集气瓶中的氧气全部耗尽，所以应加入过量的红磷；
    （8）实验前瓶中就一层水，其作用是可以降温，吸收五氧化二磷，防止污染空气．
    故答案为：
    （1）红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占其容积的$\frac{1}{5}$；
    （2）$\frac{1}{5}$；
    （3）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （4）红磷的量不足，装置漏气、没有等到集气瓶冷却后打开止水夹；
    （5）不可以，因为铁丝在空气中不燃烧；不行，因为木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，二者都是气体，使得内外压强差变化不大；
    （6）氮气；否；否；
    （7）保证集气瓶内氧气全部耗尽；
    （8）可以降温，吸收五氧化二磷，防止污染空气．

    点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

    练习册系列答案
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    （3）利用装置B制氧气时，分液漏斗的优点是可控制反应的速率；
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    （1）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有同体小颗粒，相对水样进行如下处理：
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