Question

【题目】如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。

请写出该中和反应方程式：___________________________________________________。

(1)猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：__________________________________________________________。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_______________________。

(2)设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。	pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7	猜想一不成立

②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
__________	__________	__________

(3)拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤	实验现象	实验结论
__________	__________	__________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性 理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对． ＜ 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡 溶液变红 猜想三成立 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立

【解析】

反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；

（2）①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；

②证明溶液显酸性，可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变为红色即可；

（3）由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量。