Question

【题目】下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题:

已知:

（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。氢气燃烧的方程式是:_____。

②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为A→B→C。

①仪器B的作用是_____；

②仪器A中生成氧气的化学方程式是:_____；

③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

Answer 1

【答案】A→B→D 纯度 2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大

【解析】

（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；

故填：A→B→D；纯度；2H2+O22H2O；

②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；
②以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
③若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO含量的测算结果将偏大；

故填：①吸收水分；②2H2O22H2O+O2↑；③偏大。