【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
(1)净水时,为了让水中的悬浮杂质沉降,可加入适量的__________,再静置沉淀、__________,除去不溶性杂质:然后加入活性炭,利用其__________性除去色素和异味,最后杀菌消毒,就得到生活用水。
(2)欲判断得到的生活用水是硬水还是软水,可加入__________进行检验,日常生活中常通过_________的方法来降低水的硬度。
(3)通过电解水能得到绿色能源——氢气,电解水的符号表达式为_________。电解水时,如果电源负极产生10mL气体,则电源正极同时产生__________mL气体。该实验说明水是由________组成的。
【答案】明矾 过滤 吸附 肥皂水 煮沸 H2OH2+O2 5 氧元素、氢元素
【解析】
(1)明矾溶于水生成的胶状物,能吸附水中的杂质,使杂质沉降下来达到净水的目的。故净水时,为了让水中的悬浮杂质沉降,可加入适量的明矾,再静置沉淀、过滤,除去不溶性杂质。活性炭具有吸附性,能除去异味、色素,然后加入活性炭,利用其吸附性除去色素和异味,最后杀菌消毒,就得到生活用水。
(2)检验硬水、软水用肥皂水,日常生活中常通过煮沸的方法来降低水的硬度。
(3)电解水生成氢气和氧气,符号表达式为H2OH2+O2,电解水时,正氧负氢,氢二氧一,如果电源负极产生10mL气体,该气体是氢气,则电源正极同时产生5mL氧气。该实验说明水是由氧元素、氢元素组成的。
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【题目】如图是在实验室制取气体的实验装置示意图,请回答:
(1)写出标号仪器的名称:______,______。
(2)若用装置B制氧气,反应的文字表达式是______;用B制取氧气比用A制取氧气具有的优点是______(写一条即可)。用______收集氧气时,验满的方法是将带火星的木条放在______,复燃,则满。研究显示:氧气的体积分数大于时就可使带火星的木条复燃。因此,氧气验满用带火星的木条复燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶纯净的氧气,最好用______集气法。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是______填字母序号,下同,反应的文字表达式是______,收集装置是______。
(4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______,收集装置选______。
(5)若用图F的多功能瓶收集乙炔,正确的操作是______。
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【题目】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下三种实验方案,答有关问题。已知酚酞和氨水相互接触会变红,氨气有刺激性气味
(方案一)如图1。
(1)观察到的实验现象是____________;
(2)从环保角度分析该方案的不足之处是___________(写出一点即可)
(方案二)如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内小纸花是用大小和形状相同的白色滤纸折叠而成,再用细线固定在瓶中,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,浓氨水均落到瓶底,然后将针孔处密封,再迅速将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水(约10℃)和热水(约40℃)中。
(1)观察到的现象是___________;
(2)由此得出的结论:温度越_______(填“高”或“低”),分子运动得越快。
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【题目】规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键。
(1)试管是实验室最常见的仪器,如图所示,在不同的化学实验中试管口的朝向不同.下列说法中正确的是____________(填序号)。
a.给试管中的液体加热时,试管口朝向如图①
b.向试管中加入块状固体时,试管口朝的向先如图②后如图①
c.给试管中的固体加热时,试管口朝向如图④
d.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口朝向如图③
(2)根据下图,读出液体的体积为________m L;精盐质量是_______g。
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是农村常用的化肥,请按要求进行计算。
(1)尿素的相对分子质量为__________。
(2)尿素中碳、氮元素的质量比为__________。
(3)尿素中氮元素的质量分数为__________。(计算结果保留至)
(4)现有尿素和硝酸铵的混合物,已知其中氮元素的质量分数为。则混合物中尿素与硝酸铵的质量比为__________,混合物中氢元素的质量分数为_________。
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【题目】下图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A.镓元素位于第四周期,其原子核外共有31个电子
B.镓元素属于金属元素,镓原子在化学反应中容易失去电子
C.镓的相对原子质量为69.72g,原子核内质子数为31
D.氧化镓的化学式为Ga2O3,其中镓元素的化合价为+3价
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【题目】将白色固体X与黑色固体Y混合,可得到无色气体A和混合固体B,Y在反应前后质量和化学性质不变。将淡黄色固体C点燃,伸进盛有A的集气瓶中,发出明亮的蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体D
(1)写出下列物质的化学式:
X________;Y_________;A_________;D________。
(2)按顺序写出有关反应的化学方程式及相应的基本反应类型
①______________(____________);
②______________(____________)。
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【题目】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对CO还原粉末”的实验进行探究:
Ⅰ.探究CO与的反应产物(夹持仪器已略去)
(1)(实验过程)步骤1,在通风橱中,按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。
步骤2装入试剂:玻璃管内装入粉末,试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3从a端通入CO一段时间,待_____,再点燃酒精灯。
(2)(实验现象)反应一段时间后,玻璃管内粉末由_____色变成黑色,生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀(用化学反应方程式表示:_____)。
(3)(查阅资料)铁粉、FeO、均为黑色固体;铁粉、均能被磁铁吸引。
(提出猜想)对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想:猜测Ⅰ:Fe;猜测Ⅱ:;猜测Ⅲ:Fe和
(实验验证)取少量反应后的黑色固体放入试管中,加入足量的硫酸铜溶液,振荡,充分反应后静置,观察到红色固体中混有黑色颗粒,说明_____(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
(4)(拓展研究)进一步查阅资料,发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液。因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ,其目的是_____,装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序:连接_____(填“c”或“d”)。
(5)Ⅱ原料气的制备
方法一:加热、Zn的混合物可快速制备CO,同时还得到两种金属氧化物:_____、_____(填化学式)。
(6)方法二:加热草酸晶体()制备CO:
已知:常压下,草酸晶体的熔点为。比较草酸晶体的熔点和分解温度,分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO,可能存在的问题是__________。
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