Question

【题目】某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。

（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___克；

（2）图象中的a点的数值是___；

（3）废液中含有的溶质是___（写化学式）

（4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）_____

Answer 1

【答案】2.65 1.1 CaCl2和HCl 所得溶液的溶质质量分数是11.9%

【解析】

（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%＝2.65克；

（2）设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

x＝1.1g

y＝2.925g

（3）由图象可知，逐滴加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明废液中含有盐酸，滴加至10g开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙，故废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；

（4）设与CaC12反应Na2CO3的质量为z，同时生成的NaCl的质量为m

z＝5.3g

m＝5.85g

与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷26.5%＝20g

溶液的质量＝50g+10g+20g﹣1.1g﹣5g＝73.9g

溶质NaCl的质量＝5.85g+2.925g﹣＝8.775g

溶质质量分数＝×100%＝11.9%

答：（4）碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是11.9%。