Question

【题目】某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．
（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图． ①请指出A中两处的错误：、 ．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果： ．
（2）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（3）写出该反应的化学方程式： ．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验． 甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）瓶塞正放；标签没有向着手心；试剂交叉污染
（2）＜
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（4）可以；不可以；硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸
【解析】解：（1）①A中两处的错误是：瓶塞正放，并且没有向着手心． 故填：瓶塞正放；并且没有向着手心．
②推测B图所示操作可能导致的不良后果是试剂交叉污染．
故填：试剂交叉污染．（2）实验方案如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

；（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（4）【实验结论1】通过以上实验操作及现象，用CuSO4溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，这是因为如果氢氧化钠没有和硫酸反应，则能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
故填：可以．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
故填：硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．