【题目】“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+6H2O+2X．下列说法错误的是（ ）
A. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物
B. 乙硫醇中氢元素的质量分数最小
C. 乙硫醇中硫、氢元素的质量比为1:6
D. X的化学式为SO2
【答案】C
【解析】
A、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断；
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；
A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意；
B、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为(12×2):(1×6):32＝12:3:16，则乙硫醇中氢元素的质量分数最小，故选项不符合题意；
C、乙硫醇中硫、氢元素的质量比为32:(1×6)＝16:3，故选项符合题意；
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2，故选项不符合题意
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【题目】地球上9%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是( )
A. 溴元素的原子序数为35
B. 溴原子在化学变化中易失电子
C. 溴原子的核外有35个电子
D. 溴元素的相对原子质量为79.90
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【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题。(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。)
（1）将软锰矿粉碎的目的是____________________________________。
（2）流程中通入的气体X是________(填字母)。 A．N2 B．CO2 C. H2
（3）操作Y的名称叫________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____________和______________。
（4）上述流程中可循环利用的物质有______________(填化学式)。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图E的目的是______。
（2）写出实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式______，可选择的装置组合是______(填字母)，其基本反应类型是______。
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______(填字母)，还需进行的改进地方是______，反应的化学方程式是______。
（4）丙同学用下图进行排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。实验室可在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁。若制取硫化氢气体，从上图中选择的实验装置是______。
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出仪器b名称：______。
（2）若用E较置收集氧气，则氧气应从______口通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，装置C 相对于装置B在操作方面的优势是：______，用F收集CO2测量生成的气体的体积，若水面上不放一层植物油，则测定结果是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分是甲烷。某兴趣小组的同学就化学教材上的习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”展开了探究活动。
（查阅资料）（1）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。
（2）通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小。
（制取探究）
根据提供的仪器回答：
（1）图中标识a仪器的名称是______。
（2）可以用于实验室制取甲烷的发生装置为______（在A﹣E中选）。
（3）不可收集甲烷的装置为______。
（组成探究）
同学们收集了一瓶纯净的甲烷气体（图1中的A），请根据图中装置完成以下各题：
（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的______（填序号）“注水装置
（2）B处是干冷大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有______出现，证明甲烷中一定含有氢元素；将B中烧杯迅速正放并向其中滴加______，若______，证明甲烷中一定含有碳元素。
（3）此实验能否证明甲烷是由碳氢元素组成的碳氢化合物______（填“能”或“不能”）
（应用探究）
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图为利用天然气制尿素的主要流程。
（1）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是______。
（2）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用。依据流程图可判断进入设备Ⅳ的是______（写化学式）。
（3）设备V中发生反应：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O，若设备Ⅳ合成NH3的质量为17t，则理论上最多可生产______t尿素。（写出计算过程）
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【题目】放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C），进而生产出尿素（D）等其它的氮肥。请根据下列物质的微观示意图回答问题。
A B
C D
（1）四种物质中，属于氧化物的是________（填序号）。
（2）每个D分子是由 个原子构成的。
（3）氨气（C）中氮元素的化合价为 。若氮元素的化合价为+5，其氧化物的化学式为 。
（4）写出A →B反应的文字表达式 ，基本反应类型为 。
A 、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的理由是 （从微观角度解释）。
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【题目】学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
（提出假设）人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。
（实验活动1）
装置 | 实验操作 | 现象 |
| ①在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 | 水从长吸管端快速流出 |
②将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 | 饮料瓶中木条熄灭 | |
③将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 |
（1）步骤①说明，自制装置的气密性_____（填“良好”或“不好”）。
（2）步骤②中的现象_____（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是_____。
（3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。
（实验活动2）实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清，他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号 | 石灰水浓度 | 持续吹气时间 | 瓶底现象 |
④ | 0.16% | 30秒 | 澄清石灰水变浑浊 |
⑤ | 0.16% | 2分钟 | 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 |
⑥ | 0.08% | 30秒 | 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 |
⑦ | 0.08% | 2分钟 | 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 |
（反思与评价）
（4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是_____（填实验编号）。
（5）实验1中，吹气时间均为30秒，有同学观察到石灰水变澄清，而有的学生未观察到产生现象差异的可能原因是_____。
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【题目】A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体，D是造成温室效应的主要气体。其转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A______，B______。
（2）写出下列反应的化学方程式⑤______；⑥______。
（3）己知A和D在高温条件下发生反应生成B，写出该反应的化学方程式：______。
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