（1）请从上表中查出关于氩元素的一条信息：___。

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是____；元素类型的变化情况是：从左到右由___元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾。

（3）第13号元素的原子在化学反应中容易__（填“得”或“失”）电子，其阳离子的符号是___。

（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物是____（写化学式），构成该物质的微粒是___（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（5）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：

①D中X=_______；

②A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______（填序号）；

③A的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）。

④C的粒子符号为_______，属于_______（填“阳离子”或“阴离子”）。

（1）接通直流电后，D管产生的气体是______，A电极为电源的______。

（2）如果D管内产生的气体体积为5mL，则C管内产生气体的体积约为______mL；检验C管内气体时可用________，现象为____________。

（3）在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是_____。

（4）由该实验可得出的结论是__。

A. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

B. 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

C. 氢气+氯气氯化氢

D. 锌+硫酸→硫酸锌+氢气

A. 高锰酸钾的质量

B. 氧气的质量

C. 锰元素的质量分数

D. 固体物质的质量

A. 实验时，将木炭代替红磷

B. 实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完

C. 装置漏气

D. 实验时，没有将弹簧夹夹紧

（1）___________g碘酸钾中含有0.02 g碘。(保留小数点后3位)

（2）成人每天约需1.5×l0-4 g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐________g。

（1）维生素C的相对分子质量_______；

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比________。

（3）维生素C中碳元素的质量分数______。

A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

D_______________

（1）为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)_____。装药品前应首先进行 _______。

（2）实验室里还可采用甲图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气。

写出该反应的符号表达式：_____。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 _______，收集氧气的方法还可以用____ ；可以用____检验氧气。