(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______g；

(2)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量_________________；

(3)该废水中硫酸的溶质质量分数______________。(计算结果精确到0.1%)

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为______；

(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______(用“甲”、“乙”、“丙”表示)；

(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为______(写一个)．

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a________．

(2)若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填装置的序号)，反应的化学方程式为________________．

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入______，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放______(填写试剂名称)，如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入(填“b”或“c”)

(4)C装置也能用于实验室制取二氧化碳，请说出该装置的一个优点______．

完成以下实验中相关问题：

(1)检查装置气密性．

(2)关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，在E出口处收集H2并验纯．

(3)关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是______．

(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹____，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为____．实验过程中C装置的作用是____，E装置的现象为____，此现象说明NH3溶于水后溶液呈____性．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_________________．

（2）蓝色溶液B中的溶质是____________（填化学式）．

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________

（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 ______________（填化学式）．

_________________ ________________ ________________

【题目】除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为

A. 3：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：2

A. 图①烧杯中水的温度应与②中相同

B. 图②中白磷燃烧，产生大量白烟

C. ①和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物必须与氧气接触”

D. ②和③对比可以得出燃烧条件之一是“可燃物的温度必须达到着火点”

（1）该样品中碳酸钙的质量为_________________。

（2）写出实验室检验二氧化碳的化学方程式_________________。

（3）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_________________。