A. A B. B C. C D. D

A. a是汞 b是红磷B. a是铁丝 b是硫粉

C. a是汞 b是硫粉D. a是红磷 b是蜡烛

（1）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。

（2）某化工厂现有含铜量80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和稀硫酸。试计算制取160kg硫酸铜需要废铜屑的质量为_____（写出计算过程及结果）。

（1）若“”表示氢原子， “”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如下图。

则该反应的化学方程式为：_______；根据下图，你能得出的结论是（写一条）：____________。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：_____。

（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。

①131I原子的核外电子数为__________。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是______ ___。

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。

碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。

请回答下列问题：

（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成的后果是＿＿＿＿＿＿。

A、温室效应B、南极出现臭氧空洞C、酸雨

（2）分解池中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）合成塔中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）该流程中能循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（1）若用于实验室制氢气，则试剂Y常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。

（2）若甲装置用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式_______；

（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_______；用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去___________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________。

（4）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种氢氧化物。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入________；生成乙炔的化学方程式是________________。

【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是

A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变B. 该反应为置换反应

C. 物质X含4种元素D. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1

【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环： ，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为

A. （1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化

C. （1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化

请回答：

（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起_____作用，反应生成氧气的物质的量为_____．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．_____（写出计算过程）

（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_____．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是_____．