A.1∶1B.7∶4C.7∶11D.3∶4

A.滤渣中一定含有银和铜，也可能含有铁

B.滤渣质量可能等于加入铁粉的质量

C.向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象

D.滤液一定为无色

A.该化学反应遵循质量守恒定律B.参加反应的两种物质分子个数比为1：1

C.反应后氧元素的化合价升高D.反应后生成的两种物质均为化合物

请计算：

（1）该合金中铜的质量为______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数__________________（写出简明计算过程，结果保留一位小数）。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_______。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

（查阅文献）碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。

（提出假设）假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：______。

（设计实验）同学们设计实验证明假设1正确。为证明假设2，他们如下设计：为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理的是_______（填选项序号）。

A 浓硫酸 B 饱和Na2CO3溶液 C 饱和NaHCO3溶液

（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

（得出结论）由以上探究可得出结论是___________。

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。D点所得溶液的成分除 H2O外还有_________。

（1）沉淀B的化学式为___________。

（2）产生沉淀D的化学方程式为___________。

（3）试样溶液中一定含有___________，可能含有___________ ，一定不含___________。

________、___________

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类：参照实例完成空白处内容；任举一个④反应的化学方程式_______。

①用氢氧化铝作胃药

②用石灰浆粉刷墙壁

③用熟石灰和纯碱反应制火碱

④用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫

⑤工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是：_________。

（1）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置________（填字母编号，下同）作发生装置，不能用来收集氧气装置的是___________。其反应的化学方程式是___________。

（2）实验室若要制取二氧化碳，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_____。

（2）用硫酸铜配制农药波尔多液，溶解硫酸铜时不宜用铁制容器。用化学方程式表示其原因：___________。

（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。此反应的基本类型属于_________。

（2）下列生活中的做法正确的是（请填写番号字母）___________。

A 用生石灰作食品干燥剂

B 用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污

C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口

D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈

E 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染

（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能转化为______能；