(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。该反应的基本类型为___。

(2)四氧化三铁可近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式___。

A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出．

（1）生成H2的质量为 。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少 ？（写出解题过程，最后结果保留一位小数）

（进行实验）

室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。

（1）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是___________。开始实验时，应将20mL稀盐酸_______________（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

（处理数据）

（2）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

①要准确比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可采用的方法是____________（写一种）；

②从上述实验中得出的结论是颗粒越小，反应的速率越大______________。

（3）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：

从如表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____________。

（拓展延伸）

（4）比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率：利用如图1装置进行实验，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。

分析图象可知b点溶质______________（填化学式）；c、d对比的目的___________________

蜡烛熄灭的原因是_______________。

（提出问题）棉花为什么会燃烧？

（提出猜想）

（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。

（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。

（3）_____________。

（实验验证）

（实验结论）

（1）CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为______________。

（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。

（3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。

（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，A装置试管口塞一团棉花的原因是_______。收集氧气可以选用_______（从C、D、E装置中选择）装置。

（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是_______。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。

（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为_______（用端口字母表示）。

A.AB.BC.CD.D

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C. 将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

A.B.

C.D.