（1）氨气的制备

①发生装置可以选择上图中的_____________，反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。

（1）工业上常以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2、O2化合生成CaSO4，反应方程式为________________________。

（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。

（资料）①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；②常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；③亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。

（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。

（进行试验）

（作出判断）猜想________成立。

（拓展）实验③沉淀产生的反应方程式是________________________________________。

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）HClO在常温下分解，反应为。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_________________。

（2）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________________。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_______（填写物质编号）　

（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_______g的B物质，溶液将达到饱和。

A.①②B.③④C.②④D.②③④

A.图1中，甲一定是饱和溶液B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图3中，M表示甲的溶解度曲线D.图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

A.敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液

B.分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C.少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中

A.NaClO能够杀菌消毒的原因是因为具有吸附性

B.NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1:1:1

C.NaClO中氯元素的化合价为-1价

D.NaClO中氯元素的质量分数为47.65％

A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B. a克是指加入NaOH溶液的质量

C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

【题目】分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（　　）

A. 反应前后各物质均属于氧化物

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变

D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分