A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C.甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

D.甲基苯丙胺中碳元素的质量分数约为80.5%

（一）工业制氧气

（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：

根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。

（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。

A 木条熄灭

B 条燃烧更旺

C 木条先熄灭，后燃烧更旺

（二）生活中的氧气

（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。

A b导管连接制氧机

B b导管连接人吸氧气的塑料管

C 使用该装置可以观测是否有氧气输出

D 使用该装置可以观测氧气输出的速率

（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。

①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾

（三）渔业制氧气

（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：

（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。

（实验过程）

①____________（填一实验步骤）；

②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。

（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。

（分析与反思）

①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。

②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。

③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气

你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。

按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。

（四）CaO2品质的讨论

小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：

（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。

（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。

（第一组实验）欲验证该双氧水是否失效。

（1）实验过程：

①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②给上述试管加热，液体中有较多气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是____________。

（2）实验结论：_________________________________。

（第二组实验）欲验证二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，在反应前后质量是否生改变。

（3）实验原理：写出该反应的化学表达式_____________________。

（4）[实验步骤]

①称取一定质量的二氧化锰；

②将二氧化锰装入大试管中并加入50mL“双氧水”；

③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行______、洗涤、烘干、称量；

④得出结论。

（5）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：

探究_____________。

（实验反思）依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有_______等。

（1）除去水中有异味、有颜色的物质可加入________________。

（2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为_______________。

（3）通过上述流程所得到的自来水_________（填“一定”或“不一定”）是软水。实验室获得纯净水的方法常用_____________（填“煮沸”或“蒸馏”）方法。

（1）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学表达式________________________。

（2）从合成塔排出的气体属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有________________________。

（1）G的化学式：__________； X的化学式：_______。

（2）B在反应①中的作用________。

（3）反应②、④的化学表达式：

②______________；

④______________。

（4）由反应②中体现的能量转化关系是_______（选填序号）。

a.电能转化为化学能

b.化学能转化为电能

（5）以上①～④四个反应中，分解反应有______个（填数字）

（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____________，②____________。

（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________（填字母编号），该反应的化学表达式为________________。反应刚开始，试管的口部有小水珠出现，此现象是___________变化引起的（选填“物理”或“化学”）。若用F装置收集氧气后，测得O2纯度明显偏低，原因可能是___（填字母、可多选）。

A 收集前，集气瓶中未注满水

B. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

C 收集后，集气瓶中仍有少量水

（3）电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），最适宜的发生装置是（填字母编号）___________。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，该反应的化学表达式为_______，C相对于B装置的优点是______；通常检验二氧化碳的化学反应表达式为___________。

（5）G图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________________。

A.装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离

B.装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应

C.装置Ⅲ中水发生分解反应生成了H2和O2

D.整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O

A.c代表氯化钾

B.t2时刻，O2开始产生

C.t1时刻，KMnO4开始分解

D.起催化作用的物质的质量一直保持不变

A.探究温度对微粒运动速率的影响

B.探究CO2能与水反应生成酸性物质

C.对比选择实验室制CO2的酸

D.对比MnO2和Fe2O3的催化效果