A.KIO3 中，碘元素的化合价是+1

B.KIO3 中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 1:1:3

C.若需要 20mg 碘元素，则需要该食盐 2 包

D.使用该食盐勿长时间加热，是为了防止 NaCl 挥发

A.甲和丁是该反应中的反应物

B.甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23

D.戊一定是该反应的催化剂

A.该反应属于置换反应B.反应物和生成物中，属于氧化物的有 2 种

C.生成的有毒气体是 Cl2D.生成的有毒气体是 ClO

A. AB. BC. CD. D

A.两个氧原子：O2

B.两个铁离子：2Fe3+

C.氨分子：NH4

D.氯化铝中铝元素的化合价：AlCl3

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。

（1）[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象______________。

（2）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量___________。

（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________、___________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①__________，②__________，证实了自己的观点。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是________？（写出计算过程）

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na2CO3的目的是___________，发生反应的化学方程式为____________。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是___________。

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由___________。

（实验1）用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_________为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是___________。

（实验2）用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。当pH=________，说明酸碱恰好完全反应。

（小结）除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_______(填方法)检测中和反应是否发生。

（拓展）中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你

①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子(填离子符号下同)____________；

②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。

（计算）25℃时，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。

（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________ (不考虑水蒸发，保留小数点后一位)。

（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度________ (保留小数点后一位)。

（1）胃舒平主要成分氢氧化铝中和胃酸过多______________；

（2）用火碱溶液吸收二氧化硫气体 ____________；

（3）碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞试剂再逐滴加入稀盐酸直到反应完全观察到的现象是_____________、_________；有关方程式_____________；

（4）用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气_________________。

A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）