Question

【题目】一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。

容器	温度	CO	H2	CH3OH
Ⅰ	T1℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T1℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列说法正确的是

A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】AC

【解析】

先分析反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，气体分子数两边不等；再对比容器Ⅰ、Ⅱ，体积相等，均从反应物开始，Ⅱ中H2浓度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2浓度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1， 则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，平衡偏向正向，平衡时H2的物质的量浓度小于1molL-1，所以a应小于1。根据Ⅱ的平衡可计算出T1时的平衡常数：

可在此基础上对各选项作出判断。

A. 0~5 min时，容器Ⅰ中v(CO)＝ v(H2)= ×=0.1 mol·L-1·min-1，A选项正确；

B. 如果a=1，则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，使得平衡时H2的物质的量浓度小于1molL-1，B选项错误；

C. 容器Ⅱ温度改变为T2(T2＞T1)时，平衡常数KT2＝1＜KT1=4，说明升高温度反应逆向移动，则ΔH＜0，C选项正确；

D. T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时Q==1＜KT1=4，反应将向正反应方向进行，D选项错误；

答案选AC。