[题目]下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后.石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1C.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molD.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2.充分反应完后.溶液中c(Na+)不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1

C.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

【答案】B

【解析】

本题主要考查过氧化钠的方程与性质。

A. Na2O2有漂白性遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成褪色，故A错误；

B. Na2O2晶体中阳离子Na＋和阴离子O22-个数比为2:1,故B正确；

C. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol,故C错误；

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，发生反应反应放热，溶解度增大，c(Na＋)增大，故D错误。

答案选B。

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A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

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A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2

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（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．

（2）亚铁氰化钾｛K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN一互为等电子体，则X的化学式为________．

（3）AsCl3分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。

（4）已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。

（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dgcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。

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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物
B	NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合	生成白色沉淀	结合H+的能力：CO32->AlO2-
C	向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA

B.常温下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0. 001 NA

C.标准状况下，NO和O2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 NA

D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 NA

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【题目】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

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已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

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②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)

②B电极的电极反应式为____________。

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