Question

【题目】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。

(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。

(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。

Answer 1

【答案】锌棒上附着有红色固体 碳棒上附着有红色固体 Zn－2e－=Zn2＋ C Zn→C(或负极→正极)

【解析】

装置中自发进行的氧化还原反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，闭合回路形成后，实现了化学能向电能转化，同时使氧化还原反应分开在两个电极进行，负极发生氧化反应，化合价升高，失电子，正极发生还原反应，化合价降低，得电子，据此分析。

(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。

答案：锌棒上附着有红色固体

(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；负极反应为Zn－2e－=Zn2＋。

答案：碳棒上附着有红色固体 Zn－2e－=Zn2＋

(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。

答案： C Zn→C(或负极→正极)