【题目】下列说法正确的是
A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)
【答案】A
【解析】A、稀硫酸中加入少量Cu粉，Zn-H2SO4-Cu构成原电池，可以加快反应速率，A正确；B、CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)的熵变小于0，常温下能自发进行，根据复合判据可知该反应的ΔH一定小于0，B错误；C、恒温下压缩体积相当于增大压强，该反应的平衡正向移动，温度不变，K值不变，C错误；D、Ka(HClO)>Ka(HCN)，HClO的酸性大于HCN的酸性，所以相同浓度的ClO-的水解程度小于CN-的水解程度，前者水解得到的OH-浓度小于后者水解得到的OH-浓度，要使两者水解得到的OH-浓度相同，则NaClO的浓度要大于NaCN的浓度，D错误。正确答案为A。
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【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（ ）
A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装
C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. b～c溶液中所有离子浓度都减小
B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解
C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
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【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。
（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。
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【题目】常温下，向
溶液中逐滴加入
时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）
A.点a所示溶液中：
B.点b所示溶液中：
C.点c所示溶液中：
D.点d所示溶液中：
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【题目】下列关于
溶液的叙述正确的是
A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性
B.该溶液中
、
、
可以大量共存
C.加水稀释该溶液，溶液中
增大
D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：
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【题目】Ⅰ某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题
甲、乙、丙三池中溶质足量
,当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)写出甲池中A电极的电极反应式____________。
(3)丙池中F电极为______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为_________。
(4)当乙池中C电极质量减轻
时,甲池中B电极理论上消耗
的体积为____mL(标况)。
(5)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____ (填选项字母)。
A.Cu 
Ⅱ控制适合的条件,将反应
,设计成如上图所示装置。请回答下列问题：
(6)反应开始时,乙中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______。盐桥中的__ (填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
(7)电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入
固体,则甲中的石墨作______填“正”或“负”极,该电极的电极反应式为_______________。
(Ⅲ)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
。
(8)放电时负极反应为______, 充电时阳极反应为_______,放电时正极附近溶液的碱性___选填“增强”“减弱”或“不变”
。
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【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是
A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L
D. 合成甲醇的反应为放热反应
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【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
B. 实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
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