练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

    （2）步骤②的操作名称是____。

    （3）步骤④中所加物质X为_____。

    （4）步骤⑤的操作是_____。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____。

    【答案】Cu2++Fe=Cu +Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤、洗涤 CuO(或Cu(OH)2等） 在HCl气流中蒸发结晶 减少CuCl的损失 硫酸(或H2SO4)

    【解析】

    酸性废液中含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-，加入过量铁粉，Cu2+、Fe3+、 H+都能发生反应，反应的离子方程式为：Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+，Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑，反应后所得的固体a为Cu与过量的Fe，加入足量稀盐酸，Fe溶解为Fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体b为Cu，加入浓硫酸可得SO2和硫酸铜，所得SO2与Cu2+再反应制备CuCl，据此分析。

    （1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式为Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+、Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑；

    （2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出来，再进行洗涤；

    （3）要得到氯化铜溶液，则需要除去铜离子，因此步骤④中所加物质X为CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等；

    （4）由于铜离子水解，所以步骤⑤的操作是在HCl气流中蒸发结晶；

    （5）由于氯化亚铜不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤CuCl晶体的目的是减少CuCl的损失；

    （6）由于最终还有硫酸生成，因此在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

    D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

    C. 仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为__________.

    （2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

    （4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

    ①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

    ②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。

    已知：

    （1）用系统命名法对N命名________.

    （2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

    （3）E的结构简式是_____________。

    （4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

    a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

    （5）写出A生成B的反应方程式_________。

    （6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）

    A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

    己知:

    密度(g/cm3)

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；

    ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

    a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

    （3）以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

    a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    （1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

    （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案