【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___。
（2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。
（3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。
A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液
C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。
（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)。
【答案】二水合磷酸二氢锰 FeO Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大 氢氧化铝 B 碱 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑ pH =1.7下萃取60min H2PO4－ 
H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性
【解析】
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，因此B正确。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰，故答案为：二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，故答案为：FeO；Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，故答案为：氢氧化铝；B。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑，故答案为：碱；MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min，故答案为：pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性，故答案为：H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是
A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体
C.六元环上的一氯代物有4种D.1mol该分子能和4mol H2发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________
（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）
A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
（5）已知:①Fe（OH）3 （s） 
Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
中国诗词大会
不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识．下列分析正确的是
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关
B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
C.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻．”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的
固体颗粒
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
C. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH
、Cl－、NO
B.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C.水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
D.pH值为13的溶液 K+、CO
、Na+、[Al(OH)]4－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 
保持不变
B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)甘氨酸的结构简式为
，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。
(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：
①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。
②写出反应I的化学方程式________________________________
(3)1 mol
最多能与________________mol NaOH发生反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D.合成氨反应N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
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