Question

【题目】回答下列问题

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反应中失电子的物质是__，还原产物是__，每生成lmol这种还原产物，将有__mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则同时会生成水的质量为___g。

Answer 1

【答案】1 14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1：6 1.8

【解析】

（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；

（2）反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol；

（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算。

（1）K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，反应1molK2Cr2O7，得到6mol电子，HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2，Cl2系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，故答案为：1；14；2；2；7；3；

（2）反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物；HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，所以HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；依据

～6mole-

2 6

1 3

故电子转移3mol，从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为6mol，氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故答案为：HCl；CrCl3；3；1：6；

（3）反应2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g，故答案为：1.8。