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    【题目】下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )

    A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

    C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。

    A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；

    B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；

    C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；

    D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

    （1）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1molN2、3molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

    ①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

    ②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。

    ③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。

    （2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

    ①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。

    ②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能导电的物质是_______，属于电解质的是____，属于非电解质的是__。写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_____。

    Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

    （1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

    （2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

    ①已知：

    共价键

    C=O

    H—H

    C—H

    O—H

    键能/(kJmol－1)

    745

    436

    413

    463

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

    ②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

    （3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

    (1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。

    (2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。

    (3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过

    B. 充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+

    C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连

    D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    (1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。

    (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    (3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。

    ④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

    A. 水解常数:X->Y-

    B. a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

    C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

    D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

    A. 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

    C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3

    D. A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

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