【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应,产生H2分子数为0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应,得到CO2分子数为NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH时,转移电子数为0.6NA
【答案】C
【解析】
A. 一分子CH3OH中含有5根共价键,则0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA,故A正确;
B. CH3OH与水均可以与金属钠反应生成氢气,反应方程式分别为:2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑,2H2O+2Na=2NaOH+H2↑,则可得关系式2CH3OH(或H2O)~2Na~ H2,10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=,4.6g钠的物质的量为0.2mol,由此可知,钠不足,生成氢气物质的量为0.1mol,即产生H2分子数为0.1NA,故B正确;
C. 该反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)为可逆反应,则1 mol CH3OH与足量的H2O反应,得到CO2分子数小于NA,故C错误;
D. 在该反应中,碳的化合价从-2价升高到+4价,氢的化合价从+1价降低为0价,当1mol甲醇与1mol水反应时,转移6mol电子,则每消耗0.1 mol CH3OH时,转移电子数为0.6NA,故D正确;
故选C。
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【题目】下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式,其中磷酸为三元中强酸,亚磷酸为二元弱酸,则下列说法正确的是( )。
A.磷酸()的电离方程式为:
B.亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成
C.溶液呈酸性,是因为
的水解程度比电离程度大
D.溶液呈碱性
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【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】钛合金在国防、医用器材领域有重要应用,某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO3),含SiO2、FeO 杂质]制取TiCl4,然后进一步制备金属钛,流程如下∶
已知∶
a.发生的主要反应方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2O
H2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3TiO2+H2O
b.部分物质的性质∶
TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | TiO2 | |
沸点/°C | 136.4 | 57.6 | 315 | / |
其它性质 | 极易水解 | / | / | 不溶于水 |
请回答∶
(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗,请说明选择的理由______。
(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化,然后抽滤,滤液用冰盐水快速冷却至FeSO47H2O结晶析出,再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是____。
A.杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的
B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→(________)→(________)→(________)→(_________)→抽滤得偏钛酸(H2TiO3),将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO2)。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.静置沉降后,用倾析法除去上层水;
b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌,继续煮沸约10 min;
c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次,然后用热水洗涤沉淀;
d.慢慢加入其余全部滤液,继续煮沸约30 min (过程中适当补充水至原体积);
②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程_____。
(4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料,利用步骤V的反应原理获得TiCl4.。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质,可通过精馏的方法获得高纯TiCl4,以下说法正确的是______。
A.收集TiCl4时,仪器a中的温度应控制为136.4°C
B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl4
②d处装有碱石灰的干燥管,作用是________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极,提升了电池的能量效率,其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时,Li+移向Li电极
C.放电时,Li电极为负极,发生氧化反应
D.充电时,光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
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【题目】根据下列实验操作,回答问题:
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热,观察到的现象是_________________,上述变化的原因是______________。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热,观察到的现象是_________________,上述变化的原因是____________________。
(3)将铝箔在氧气中点燃,观察到的现象是__________,反应的化学方程式是_______。
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【题目】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________
(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),该反应的氧化产物是____________(填化学式)。
(3)碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A,该气体的电子式为________;沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2:
①使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。
②随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。
③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_____________________________
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【题目】有下列五种物质①H2O ②HClO ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤干冰。
(1)既存在离子键又存在共价键的是__________。
(2)写出④的电子式_________,⑤的电子式_________。
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