下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3.NaHCO3鉴别开的是( ) A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na₂CO₃，NaHCO₃鉴别开的是（　　）

A、CaCl₂溶液

B、澄清石灰水

C、稀盐酸

D、pH试纸

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：Na₂CO₃和NaHCO₃性质不同：①NaHCO₃受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO₃与盐酸反应剧烈，④等浓度时碱性不同；但二者均与石灰水反应．

解答： 解：A．Na₂CO₃与CaCl₂溶液作用产生CaCO₃沉淀，而NaHCO₃则不与CaCl₂溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故A不选；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故B选；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应生成气体，但等浓度时碳酸氢钠反应快，现象不相同，可鉴别，故C不选；
D．等浓度时，碳酸钠的碱性强，则pH大，pH试纸可鉴别，故D不选；
故选B．

点评：本题考查物质鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子或离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）

A、含0.1mol?L^-1 HCO₃^-的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、ClO^-、C₂H₅OH

B、SO₂的饱和溶液中，Ba²⁺，K⁺，NO₃^-、Cl^-

C、c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-13的溶液中，K⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-

D、加入酚酞试液是无色的溶液中，Mg²⁺、Fe³⁺、Br^-、CH₃COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	实验室制取氨气	用图示的方法能检查此装置的气密性	证明硫的非金属性比硅强	证明非金属性Cl＞C＞Si
装置及药品

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

镧系元素的水合氯化物LnCl₃?nH₂O，加热脱水时易发生分解，为了制无水LnCl₃，可采用的措施是（　　）

A、在HCl气流中加热使之脱水

B、在NH₃气流中加热使之脱水

C、加入P₂O₅固体加热使之脱水

D、加入H₂SO₄加热使之脱水

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于

．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取

ml浓硫酸．
（2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序

（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．

．
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
C．立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2cm处．
（3）以上操作中有错误的步骤是

（字母表示）．
（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会造成结果浓度

（填“偏低、偏高或无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，根据表中信息回答下列问题：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③组成该有机物的两元素质量比为6：1	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为130的酯F	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为

（1）写出在一定条件下，实验室制取A的化学方程式

；
（2）A与氢气发生加成反应后生成E，与E分子组成和结构相似的同系物的通式均为C_nH_2n+2．当n=

时，该同系物开始有同分异构现象；
（3）B具有的性质是

（填序号）：①不溶于水，②任何条件下不与氢气反应，③能与酸性KMnO₄溶液反应，并使之褪色，④因发生取代反应而使溴水褪色；
（4）写出100℃时，在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式

；
（5）C与D反应的反应类型为

，反应方程式为：

；
（6）请书写符合下列条件所有可能有机物的结构简式

．
①与酯F互为同分异构体 ②在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的两种物质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃并生成CO₂，其制备反应方程式为：

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃?5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：

【查阅资料】①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+SO₂+Na₂SO₄+H₂O
③CuSO₄+H₂S═CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】
基于晶体中含有Na₂CO₃杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L^-1H₂SO₄，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有的洗气瓶．	则晶体中含Na₂CO₃杂质．

【问题讨论】
（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol?L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是

．（写一个）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）S的基态原子核外有

个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si S	O^2- Na⁺	NaCl Si	H₂SO₄HClO₄

（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
②B的氢化物的分子空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
③甲是由B、C组成的化合物，与AC₂互为等电子体，则甲的化学式为

．
④ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

．

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