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    【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是

    A．40% B．33.3% C．60% D．36%

    【答案】C

    【解析】

    试题HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：×100%=60%，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()

    A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.2s时物质A的转化率为30％

    C.用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

    下列分析正确的是

    A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D. a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

    (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

    (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

    (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

    ①处所发生反应的离子方程式：____________________；

    ②处的现象：____________________；

    ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

    (4)装置D中④的作用是__________________。

    (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

    （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

    A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

    C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

    (1)R在元素周期表中的位置为__________________。

    (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。

    (3)YX4M的电子式为___________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的结构式____________。

    (5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。

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