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【题目】实验室模拟石油的分馏实验中,不需要用到的仪器是( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

利用混合物中各物质的沸点不同对石油进行分离,即在给石油加热时,低沸点的烃先汽化,经冷凝液化后分离出来,随着温度的升高,较高沸点的烃再汽化,经冷凝液化后又分离出来。这样不断的加热汽化和冷凝液化,就可以把石油分成不同沸点范围内的分馏产物,需要的仪器有铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,选择冷凝管时,需要注意冷凝管分为直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等,直形冷凝管一般是用于蒸馏,即在用蒸馏法分离物质时使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反应装置,即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管(或蛇形冷凝管)冷凝回流,则实验室模拟石油的分馏实验中应使用直形冷凝管、不用球形冷凝管,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是(

A.v(A)0.5mol·L1·min1B.v(B)1.2mol·L1·s1

C.v(D)0.4mol·L1·min1D.v(C)0.1mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:

烧杯+稀硫酸的质量/g

200

150

150

加入铁的样品的质量/g

9

9

14

充分反应后,烧杯+剩余物的质量/g

208.7

158.7

163.7

请你认真分析数据,回答下列问题:

1)哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____

2)计算铁的样品中铁的质量分数_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(  )

A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。填写下列空白:

(1)写出A中主要反应的化学方程式:___________

(2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后,观察试管D和试管E,看到的现象分别为D____________E____________

(3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________,可观察到的现象是________

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子AB所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为________(放热吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(“A”“B”“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用,现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图:

(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________;                   

A.浓硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意浓度硫酸

②温度宜控制在________,加热的同时需适当补充水,原因是___________________

③反应中应保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在,如“摩尔盐”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵),就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入饱和硫酸铵溶液,经过____________________________等一系列操作后所得。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:其中不正确的是

A. N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2sH2的转化率为40%

C. 2sN2H2的转化率相等 D. 2sH2的浓度为0.6mol·L-1

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