Question

【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃ 间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	①一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。 ②300 ℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）B中所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）C装置的作用是___________________________________ 。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_______________ （写其中一种，填化学式）。

（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是______________________________ （用化学方程式表示）；请简要提出改进方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的__________ （填字母）。

A 碳酸钠溶液　 B 氯化铁溶液　 C 高锰酸钾溶液 D 亚硫酸钠溶液

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl杂质 SCl2或S或Cl2 2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl 在G和H之间增加干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶） AD

【解析】

实验目的是制备S2Cl2，实验原理：2S＋Cl2S2Cl2，从左向右依次为制气装置→除杂装置→干燥装置→反应装置→收集装置→尾气处理装置，结合题中信息，据此判断；

（1）根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；

（2）制备S2Cl2，用S和Cl2反应，B装置的作用是制备Cl2，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）S和Cl2反应需要干燥的氯气，B装置中制备的氯气中含有HCl和水蒸气，装置C盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，装置D盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气；

（4）根据信息，S2Cl2与Cl2发生反应生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能会混有S和Cl2；

（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯气是干燥的，同时装置H中水蒸气不能进入反应装置中，根据装置图，连接G和H之间没有干燥装置，装置H中的水蒸气进入G中，发生2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；改进方案是在G和H之间增加干燥装置；

（6）氯气有毒，需要尾气处理装置，即H的作用是吸收多余的氯气，FeCl3和KMnO4都不与氯气发生反应，氯气溶于水生成HCl和HClO，能与Na2CO3发生反应，Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，可以选择AD。