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    【题目】4molA和4molB在2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。前15s，A的平均反应速率为0.12mol·(L·s)1，则15s时，容器中B的物质的量为（ ）

    A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol

    【答案】A

    【解析】

    前15s，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答。

    前15s，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/(L s)× =0.06mol/(Ls)，所以转化的B为0.06×15×2=1.8mol，则15s时，容器中B的物质的量为4mol-1.8mol= 2.2mol。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

    已知：常温下，，pOH=-lgc(OH-)。

    A.稀释相同倍数时，CH3NH2H2O的浓度比的浓度大

    B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

    C.由c点到d点，溶液中保持不变

    D.常温下，某盐酸的，a点时CH3NH2H2O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

    （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

    （2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

    A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

    B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

    C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

    D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

    A.充分反应后，放出热量为akJ

    B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

    C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

    D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：

    实验

    温度

    物质的起始物质的量/(mol)

    平衡时COS物质的量/(mol)

    n(CO2)

    n(H2S)

    n(COS)

    I

    337℃

    0.10

    0.40

    0.01

    II

    347℃

    0.10

    0.40

    0.015

    下列说法不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

    C.实验I温度下，反应的平衡常数为

    D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

    下列说法不正确的是

    A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

    B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

    C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

    D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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