练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A.外观
    B.分散质粒子的大小
    C.是否能通过滤纸
    D.是否有丁达尔效应

    【答案】B
    【解析】解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，

    故选B．

    分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。

    （2）铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。

    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写），结构如图所示，

    则Cu2+的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

    （5）某M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。

    ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ． 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

    A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案