[题目]短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.其中Y与Z为金属元素.四种元素的简单离子的电子层结构均相同.p.q是它们中的部分元素组成的化合物.r是W的单质.s是Z的单质.这些物质间的转化关系如图所示.下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>W>XB.q属于离子化合物C.一定条件下.r与s能发生化合反应生成pD.p能与盐酸反应.但不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.q属于离子化合物

C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝电解生成Al和氧气，r是W的单质，s是Z的单质，则W为O元素，Z为Al元素，q为Na3AlF6，则Y为Na，X为F，以此来解答。

由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A正确；

B．q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；

C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p，即加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；

D．p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误；

答案选D。

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【题目】安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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【题目】某小组同学用下图所示装置制取氨气，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

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(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下，用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

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b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

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（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

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（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

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①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

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①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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【题目】下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（）

选项	电子排布式	结论
A	1s22s22p2p2p	违背洪特规则
B	1s22s22p63s23p63d3	违背能量最低原理
C	N的电子排布图：	违背泡利原理
D	1s22s22p63s23p63d54s1	违背能量最低原理